Câu 2:

$\rm n_{HCl}=\dfrac{109,5}{36,5}=0,6\ (mol)$

Gọi base kim loại R là $\rm R(OH)_n$

Phản ứng xảy ra:

$\rm R(OH)_n+nHCl\to RCl_n+nH_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{R(OH)_n}=\dfrac{n_{HCl}}{n}=\dfrac{0,6}{n}\ (mol)$

$\rm M_{R(OH)_n}=M_R+17n=\dfrac{21,4}{\dfrac{0,6}{n}}=\dfrac{107n}{3}\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=3, M_R=56$

Vậy CTHH của base là: $\rm Fe(OH)_3$

$\rm b)$

Viết lại phản ứng:

$\rm Fe(OH)_3+3HCl\to FeCl_3+3H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\ (mol)$

$\rm C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2×162,5}{21,4+109,5}×100\%=24,83\%$

Câu 1:

Phản ứng xảy ra:

$\rm 3H_2+N_2\overset{t^°,\ xt}\leftrightarrows 2NH_3$

Gọi a là số mol $\rm N_2$ phản ứng.

Hỗn hợp Y: $\begin{cases}\rm n_{N_2}=1-a\ (mol)\\\rm n_{H_2}=2-3a\ (mol)\\\rm n_{NH_3}=2a\ (mol)\end{cases}$

$\rm \qquad n_Y=n_{N_2}+n_{H_2}+n_{NH_3}\\⇔\ \ 2,4=(1-a)+(2-3a)+2a\\⇔\ \ a=0,3\ (mol)$

Nhận thấy: $\rm\dfrac{n_{H_2}}{3}<\dfrac{n_{N_2}}{1}\to H$ tính theo $\rm H_2$.

$\rm n_{NH_3\ (lt)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\ (mol)$

$\rm H=\dfrac{0,3×2}{2/3}×100\%=90\%$