Câu 19:

Chất khử: $\rm Cl_2$

Chất oxi hoá: $\rm MnO_2$

Quá trình khử: $\rm2\mathop{Cl}\limits^{-1}\to\mathop{Cl_2}\limits^{0}+2e$

Quá trình oxi hóa:

$\rm\mathop{Mn}\limits^{+4}+2e\to\mathop{Mn}\limits^{+2}$

Cân bằng phương trình:

$\rm MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

$\rm a)$ Đúng.

$\rm b)$ Sai.

$\rm c)$ Đúng.

$\rm d)$ Sai.

$\rm n_{MnO_2}=\dfrac{26,1}{87}=0,3\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,3\ (mol)$

$\rm V_{Cl_2}=0,3×22,4=6,72\ (L)$

Câu 20:

$\rm a)$ Sai.

Phản ứng xảy ra:

$\rm 4Na(s)+O_2(g)\to 2Na_2O(s)$

$\rm b)$ Sai.

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng, phản ứng xảy ra dễ dàng.

$\rm c)$ Đúng.

$\rm d)$ Sai.

Nhiệt tạo thành chuẩn của $\rm Na_2O$ là $\rm -\dfrac{836}{2}=-418\ (kJ\cdot mol^{-1})$

$\rm d)$ Đúng.

$\rm n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1\ (mol)$

$\rm Q_{toa}=\dfrac{1}{4}×1×836=209\ (kJ)$

Câu 21:

$\rm a)$ Sai.

Khi tăng nồng độ chất ban đầu lên thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.

$\rm b)$ Đúng.

Áp suất tăng lên đồng nghĩa với tốc độ phản ứng tăng.

$\rm c)$ Sai.

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2CO(g)+O_2(g)\xrightarrow{t^°}2CO_2$

Tốc độ phản ứng ban đầu:

$\rm v_1=k\cdot (C_{CO})^2\cdot C_{O_2}$

Tốc độ phản ứng sau khi điều chỉnh:

$\rm v_2=k\cdot (3C_{CO})^2\cdot 3C_{O_2}=27v_1$

Vậy tốc độ phản ứng tăng $27$ lần.

$\rm d)$ Đúng.

Thay số vào $\rm v_1$ ta được:

$\rm v=0,05×2^2×0,5=0,1\ (M/s)$

Câu 22:

$\rm a)$ Đúng.

$\rm b)$ Sai.

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi tăng dần.

$\rm c)$ Đúng.

Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu do tương tác van der Waals đều tăng.

$\rm d)$ Đúng.

Vì $\rm HF$ có thể hòa tan được $\rm SiO_2$ nên $\rm HF$ có ứng dụng trong ngành sản xuất và chạm khắc thuỷ tinh.