`-` Phương trình hóa học:

CaCO3 --(nhiệt)--> CaO + CO2

`-` Theo phương trình hóa học:

`+` 1 mol CaCO3 (100g) tạo ra 1 mol CaO (56g)

`+` Vậy x mol CaCO3 sẽ tạo ra 0,8 tấn CaO

`-` Khối lượng CaCO3 lý thuyết:

x = (0,8 tấn CaO * 100 g CaCO3/mol) / (56 g CaO/mol) = 1,43 tấn CaCO3

`-` Phần trăm CaCO3 trong đá vôi:

%CaCO3 = (khối lượng CaCO3 lý thuyết / khối lượng đá vôi) . 100%

%CaCO3 = (1,43 tấn / 2 tấn) * 100% = 71,5%

`->` Vậy phần trăm CaCO3 trong đá vôi là 71,5%

$\rm n_{CaO}=\dfrac{0,8}{56}=\dfrac{1}{70}$(tấn mol)

Phương trình hóa học 

$\rm CaCO_3 \xrightarrow{to} CaO +CO_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CaO}=\dfrac{1}{70}(mol)$ 

`->` $\rm m_{CaCO_3}=\dfrac{1}{70}.100=\dfrac{10}{7}$ (tấn mol) 

Suy ra $\rm \%_{CaCO_3} =\dfrac{\dfrac{10}{7}}{2}.100\%=71,43\%$