Đáp án:

$\rm n_{C_6H_2Br_3OH}=\dfrac{19,86}{331}=0,06\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_6H_5OH + 3Br_2\to C_6H_2Br_3OH +3HBr$

Theo phương trình:

$\rm n_{C_6H_5OH}=n_{C_6H_2Br_3OH}=0,06\ (mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_6H_5OH+Na\to C_6H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{C_2H_5OH}=2n_{H_2}-n_{C_6H_5OH}=0,24\ (mol)$

Phần trăm khối lượng phenol:

$\rm\%m_{C_6H_5OH}=\dfrac{0,06×94}{0,06×94+0,24×46}×100\%=33,8\%$

Đáp án:Để tính phần trăm khối lượng phenol trong hỗn hợp A, ta cần biết khối lượng phenol và khối lượng hỗn hợp A.Gọi x là khối lượng phenol trong hỗn hợp A (đơn vị: gam)
Gọi y là khối lượng ethanol trong hỗn hợp A (đơn vị: gam)Theo phương trình phản ứng, ta có:
2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
2C6H5OH + 2Na -> 2C6H5ONa + H2Với 1 mol Na tác dụng với 1 mol ethanol, ta thu được 1 mol H2.
Với 1 mol Na tác dụng với 1 mol phenol, ta thu được 1 mol H2.Vậy số mol H2 thu được từ Na tác dụng với ethanol và phenol là như nhau.Theo đề bài, thu được 3.7185 lít H2 (đkc) từ Na tác dụng với hỗn hợp A.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkc chiếm 22.4 lít.
Vậy số mol H2 thu được từ Na tác dụng với hỗn hợp A là:
n(H2) = 3.7185/22.4 = 0.166 molTheo đề bài, khi cho hỗn hợp A tác dụng với nước bromine vừa đủ, thu được 19.86 gam kết tủa trắng.
Vì số mol H2 thu được từ Na tác dụng với hỗn hợp A là như nhau, nên số mol H2 thu được từ Na tác dụng với phenol cũng là 0.166 mol.Theo phương trình phản ứng, ta có:
C6H5OH + Br2 -> C6H5OBr + HBrVậy số mol phenol trong hỗn hợp A là:
n(phenol) = 0.166 molKhối lượng mol của phenol là 94.11 g/mol.Vậy khối lượng phenol trong hỗn hợp A là:
m(phenol) = n(phenol) * khối lượng mol phenol = 0.166 * 94.11 = 15.6 gamĐể tính phần trăm khối lượng phenol trong hỗn hợp A, ta có công thức:
Phần trăm khối lượng phenol = (khối lượng phenol / khối lượng hỗn hợp A) * 100%Vậy phần trăm khối lượng phenol trong hỗn hợp A là:
Phần trăm khối lượng phenol = (15.6 / (15.6 + y)) * 100%