` PTHH : Br_2 + 2NaI -> 2NaBr + I_2 `

Giải thích :

`+ ` ` Br_2 ` oxi hóa ion ` I^- ` thành ` I_2. ` ` I^- ` ban đầu có số oxi hóa là ` -1 ` lên thành ` 0, ` còn ` Br_2 ` từ số oxi hóa ` 0 ` thành ` Br^- 1 ` có số oxi hóa `-1`

` + ` ` Br_2 ` có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên thay thế iodine trong muối ` NaBr `

Đáp án:

 $Br_{2}$ + NaI ---> NaBr + $I_{2}$

Khi xảy ra pứ, $Br_{2}$ có số OXH là 0 bị khử xuống -1, $I^{-1}$ bị oxi từ -1 lên 0. Tức là $I^{-1}$ bị $Br_{2}$ đẩy ra khỏi hợp chất muối của nó tạo thành ion $I^{0}$ => Br có tính OXH mạnh hơn I

Giải thích các bước giải: