Đáp án + Giải thích các bước giải:

Gọi $\rm {CTTQ}$ của oxide có hóa trị $\rm {II}$ trên là $\rm {RO}$

Đổi $\rm {300ml = 0,3l}$

$\rm n_{HCl} = 0,3.1 = 0,3 (mol)$

$\rm {PTHH: RO + 2HCl → RCl_2 + H_2O}$

Theo $\rm {PT: n_{RO} =}$ `{1}/{2}.`$\rm n_{HCl} = 0,15 (mol)$

`=>` $\rm M_{RO} =$ `{12}/{0,15} =` $\rm {80 (amu)}$

Có: $\rm {R + O = 80}$

`<=>` $\rm {R + 16 = 80}$

`<=>` $\rm {R = 64 (amu)}$

`=>` $\rm {R : Cu (Copper)}$

Vậy $\rm {CTHH}$ của oxide trên là $\rm {CuO}$ 

Gọi CTHH của Oxide kim loại hóa trị $\rm II$ là $\rm RO$

Phản ứng xảy ra:

$\rm RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$

Đổi $\rm 300ml = 0,3L$

Theo đề

$\rm n_{HCl} = 0,3 . 1 = 0,3$ mol

Theo PTHH:

$\rm n_{RO} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . 0,3 = 0,15$ mol

$\rm \Rightarrow M_{RO} = \dfrac{12}{0,15} = 80g/mol$

$\rm \Leftrightarrow M_R + 16 = 80$

$\rm \Leftrightarrow M_R = 64g/mol(Cu)$

Vậy Oxide kim loại hóa trị $\rm II$ cần tìm là $\rm CuO$