` Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 `

` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 `

` n_(H_2)=(3,7185)/(24,79)=0,15(mol)`

Gọi ` a, b ` lần lượt là số mol ` Mg, Zn `

Theo ` m_(hh) => 24a + 65b = 6,3 ( 1 ) `

Theo ` n_(H_2) => a + b = 0,15(2) `

Từ ` ( 1 ) ; ( 2 ) => a = 0,0841 , b = 0,0658 `

` m_(Mg) = 0,0841 . 24 = 2,0184 ( g ) `

` m_(Zn) = 0,0658 . 65 = 4,277 ( g ) `

` b) `

` m_(MgCl_2) = 0,0841 . 95 = 7,9895 ( g ) `

` m_(ZnCl_2) = 0,0658 . 136 = 8,9488 ( g ) `

` c) `

` n_(HCl) = 2 ( 0,0841 + 0,0658 ) = 0,2998 (mol)`

` CM_(HCl) = ( 0,2998 ) / (0,2 ) = 1,5 M `

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Zn.

$\rm (1)\ 24a+65b=6,3\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ a+b=0,15\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=\dfrac{69}{820}\ (mol)\\\rm b=\dfrac{27}{410}\ (mol)\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Mg}=\dfrac{69}{820}×24≈2\ (g)\\m_{Zn}=6,3-2=4,3\ (g)$

$\rm b)$

Khối lượng muối:

$\rm m=m_{Mg\ +\ Zn}+71n_{H_2}=6,3+71×0,15=16,95\ (g)$

$\rm c)$

Bảo toàn nguyên tố H, Mg, Zn:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\ (mol)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=a\ (mol)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=b\ (mol)$

Giả sử thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{M\ HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\ (M)\\C_{M\ MgCl_2}=\dfrac{a}{0,2}=0,42\ (M)\\C_{M\ ZnCl_2}=\dfrac{b}{0,2}=0,33\ (M)$