Đáp án:d

Giải thích các bước giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Khối lượng H₂↑ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra n_H2 = 0,4 mol

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y,

ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)

n_H2 = x + 1,5y = 0,4 (II)

Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam

Đăt $a(mol)=n_{Mg},b(mol)=n_{Al}$ 

$\rm PTHH: 2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3 +3H_2$ 

               $Mg +2HCl \xrightarrow{} MgCl_2 +H_2$ 

ta có 

$m_↓ = m_{H_2} $ (giải thích `H_2` bay hơi nên khối lượng giảm )

suy ra $m_{H_2}=0,8(g)$ 

`->`$n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$ 

theo pthh 

ta có $a+ \dfrac{3}{2}b= n_{H_2}=0,4(1)$ 

         $24a+ 27b=7,8(2)$ 

từ (1) và (2) suy r a

$a=0,1, b=0,2$ 

`->`$m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$ 

`=>`$m_{Al}=7,8-2,4=5,4(g)$ 

Chọn `B`