a)

Theo đề:

Đổi $\rm 200ml = 0,2L$

$\rm n_{CuSO_4} = 0,2 . 0,525 = 0,105$ mol

Vì $\rm A$ chứa 2 kim loại

Giả sử trong $\rm A$ chứa $\rm Cu, Fe$ không tham gia phản ứng

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

Theo PT:

$\rm n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{CuSO_4} = \dfrac{2}{3} . 0,105 = 0,07$ mol

$\rm \Rightarrow m_{Fe} = 4,15 - 0,07 . 27 = 2,26g$

$\rm n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,105$ mol

$\rm \Rightarrow m_{A} = m_{Fe} + m_{Cu} = 2,26 + 0,105 . 64 = 8,96g \ne 7,84g(đề)$

$\rm \Rightarrow A: Fe$ dư, $\rm Cu$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu(1)$

$\rm Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu(2)$

Gọi $\rm x, y, z$ lần lượt là số mol $\rm Al, Fe$ phản ứng, $\rm Fe$ dư

$\rm \Rightarrow 27x + 56y + 56z = 4,15(I)$

Theo PTHH $\rm (1),(2):$

$\rm n_{CuSO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe(\text{phản ứng})}$

$\rm \Leftrightarrow 0,105 = \dfrac{3}{2}x + y(II)$

$\rm n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,105$ mol

Ta có

$\rm m_{rắn} = m_{Fe(dư)} + m_{Cu}$

$\rm \Leftrightarrow 7,84 = 56z + 0,105 . 64(III)$

Từ $\rm (I),(II),(III)$

$\rm \Rightarrow x = 0,05; y = 0,03; z = 0,02$

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

$\rm m_{Al} = 0,05 . 27 = 1,35g$

$\rm m_{Fe} = 0,02 . 56 + 0,03 . 56 = 2,8g$

b)

Ta có

$\rm A: Cu: 0,105$ mol, $\rm Fe$ dư: $\rm 0,02$ mol

Phản ứng xảy ra:

$\rm 3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O(3)$

$\rm Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O(4)$

Theo PTHH $\rm (3);(4):$

$\rm n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3}n_{Cu} + 4n_{Fe}$

$\rm \Leftrightarrow n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3} . 0,105 + 4 . 0,02 = 0,36$ mol

Thể tích $\rm HNO_3$ cần:

$\rm V_{HNO_3} = \dfrac{0,36}{2} = 0,18L$