Đáp án:

$\rm n_{HCl}=\dfrac{124,1×25\%}{36,5}=0,85\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Zn.

$\rm (1)\ 27a+65b=17,05\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 3a+2b=0,85\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,15\\\rm b=0,2\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,15×27}{17,05}×100\%=23,75\%\\\%m_{Zn}=(100-23,75)\%=76,25\%$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

mHCl=124,1.25:100=31,025 mol

nHCl=31,025:36,5=0,85 mol

gọi nAl: x

      nZn: y

⇒m hỗn hợp=27x+65y=17,05 g   (1)

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2

x        3x                              mol

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

y        2y                              mol

⇒nHCl=2y+3x=0,85 mol      (2)

từ (1) và (2) giải hệ 

⇒x=0,15,y=0,2

mAl=0,15.27=4,05 g

%Al=4,05/17,05.100%=23,75%

%Zn=100-23,75=76,25% 

anhkhoi#