Câu `1` 

$\rm a) $`->`$\rm Đúng $

Giải thích : ta có $Δ_rH_{298}^0 <0$ `=>` pứ tỏa nhiệt

$\rm b)$ `->`$ \rm Sai $ 

Giải thích :Ta có $Δ_rH_{298}^0 =2Δ_fH_{298}^0 (H_2O) +2 Δ_fH_{298}^0 (H_2) + Δ_fH_{298}^0 (O_2)$ 

                    `<=>`$-571,6=2.Δ_fH_{298}^0 (H_2O) + 2.0 +0$ 

                    `<=>`$Δ_fH_{298}^0 (H_2O)=\dfrac{-571,6}{2} =-285,8(kJ.mol^{-1})$ 

$\rm c)$ `->`$\rm Sai $ 

Giải thích : Vì  $Δ_rH_{298}^0 <0$ `->` phản ứng tỏa nhiệt nên không có thu nhiệt .

$\rm d)$ `->`$\rm Đúng$ 

Giải thích : Ta có nhiệt tạo thành của đơn chất luôn luôn bằng `0` .

$#hangockhai$ 

Đáp án:

a) Đúng 

b)Sai

c)Sai

d)Đúng

Giải thích các bước giải:

a) Đúng

Vì rH0298 = -571,6 kJ > 0

b) Sai

Vì chất đầu (H2 và O2) là đơn chất nên nhiệt tạo thành đều là 0. Chỉ còn 2H2O mà biến thiên enthaply của cả phương trình là -571,6 (kJ ) nên nhiệt tạo thành cuat H2O là -571,6/ 2 = -285.8 (kJ)

c) Sai

Vì đây là phản ứng toả nhiệt.

d) Đúng

Vì H2 và O2 đều là đơn chất mà mọi đơn chất thì nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0.

Bạn tham khảo nha