Đáp án:

$\rm a)$ Sai.

Đây là phản ứng toả nhiệt do $\rm\Delta_rH^°_{298}<0$.

$\rm b)$ Sai.

Khi sử dụng 1 mol $\rm N_2$ thì $\rm\Delta_rH^°_{298}=-\ 105\ (kJ)$

Khi sử dụng 2 mol $\rm N_2$ thì $\rm\Delta_rH^°_{298}=2×(-105)=-210\ (kJ)$

$\rm c)$ Đúng.

$\rm n_{N_2}=\dfrac{14}{28}=0,5\ (mol)$

Khi sử dụng $0,5$ mol $\rm N_2$ thì $\rm\Delta_rH^°_{298}=\dfrac{- 105}{2}=-\ 52,5\ (kJ)$

$\rm d)$ Sai.

Ta có:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=\sum\Delta_fH^°_{298\ (sp)}-\sum\Delta_fH^°_{298\ (cd)}<0$, vì vậy $\rm\sum\Delta_fH^°_{298\ (sp)}<\sum\Delta_fH^°_{298\ (cd)}$ mà nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 nên $\rm\sum\Delta_fH^°_{298\ (sp)}<0$.

Suy ra: $\rm\Delta_fH^°_{298\ (NH_3)}=\dfrac{-105}{2}=-\ 52,5\ (kJ\cdot mol^{-1})$