Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài `1:`

Số mol `Fe` là :

`n_(Fe)=(5,6)/(56)=0,1(mol)`

pt : `Fe + 2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo pthh : `n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,1(mol)`

Khối lượng muối thu được sau phản ứng là :

`m_(FeCl_2)=0,1.127=12,7(g)`

Bài `2:`

Số mol `H_2` là :

`n_(H_2)=(2,479)/(24,79)=0,1(mol)`

`a)` pt : `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`b)` Theo pthh : `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,1(mol)`

Khối lượng `H_2SO_4` là :

`m_(H_2SO_4)=0,1.98=9,8(g)`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4` là :

`m_(dd)=(9,8.100)/(9,8)=100(g)`

`c)` Khối lượng dung dịch sau phản ứng là :

`m_(sau)=m_(Zn)+m_(H_2SO_4) - m_(H_2)`

`=(0,1.65)+100-(0,1.2)`

`=6,5+100-0,2`

`=106,3(g)`

Theo pthh : `n_(ZnSO_4)=n_(H_2)=0,1(mol)`

Nồng độ phần trăm của dung dịch `ZnSO_4` thu được sau phản ứng :

`C%=(0,1.161)/(106,3) . 100= (16,1)/(106,3) . 100% = 15,15%`

Đáp án:

 Bạn xem hình nhé 

Giải thích các bước giải: