Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`3.1`

`a)`

`@` Na là kim loại kiềm mạnh, có thể phản ứng với hơi nước hay `O_2` có trong không khí ngay điều kiện thường `->` Để lâu ngày thì hóa chất sẽ bị hư.

`@` Dầu hỏa gần như không phản ứng với `Na` và ngăn không cho không khí xâm nhập nên bảo quản được `Na` tốt hơn.

$\rm Na + H_2O → NaOH + \dfrac{1}2H_2↑$

$\rm 4Na + O_2 → 2Na_2O$

`b)`

`@` Khi đóng kín cửa thì `O_2` sẽ không vào được bên trong phòng `->` Khiến cho `O_2` trong phòng ngày càng giảm, từ đó sinh ra khí `CO` là một khí rất độc, có thể gây tử vong.

$\rm C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2↑$

$\rm C + CO_2 \xrightarrow{t^o} 2CO↑$

`c)`

`@` Trong phân đạm amoni có chứa ion `NH_4^+` còn đất có tính kiềm thì có ion `OH^-`

`@` Khi bón phân amoni trong đất có tính kiềm thì sẽ sinh ra `NH_3 ->` Làm thất thoát đáng kể lượng đạm

$\rm NH_4^{+} + OH^{-} → NH_3↑ + H_2O$

`d)`

`@ NaHCO_3` là một muối kém bền, dễ phân hủy khi được gia nhiệt sinh ra khí `CO_2` không duy trì sự cháy và nặng hơn không khí `->` Cách ly đám cháy với `O_2`

$\rm 2NaHCO_3 \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3 + CO_2↑ + H_2O$

`e)`

`@` Chất được sinh ra có `NaClO` có tính oxi hóa `->` Làm tẩy màu

$\rm NaCl + H_2O \xrightarrow{đpdd} NaClO + H_2↑$

`3.2`

$\rm Na_2O + H_2O → 2NaOH$

$\rm 2NaOH + Al_2O_3 → 2NaAlO_2 + H_2O$

`@` Vì sau phản ứng thu được chất rắn nên dung dịch `Y` chỉ gồm `NaAlO_2`

$\rm NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O → NaHCO_3↓ + Al(OH)_3↓$

Bảo toàn `Al:`

`n_(Al_2O_3) = n_(Al(OH)_3)/2 + n_(Al_2O_3)(`dư```)``` `= (1,56)/(78.2) + (5,1)/(102)= 0,06 ( mol )`

Bảo toàn `Na : n_(Na_2O) = (n_(NaAlO_2))/2 = 0,01 ( mol )`

`m = 102 . 0,06 + 62 . 0,01 = 6,74 ( g )`