Đáp án:

$\rm a)\\n_{K_2CO_3}=0,25×1=0,25\ (mol)\\n_{CO_2}=\dfrac{2,2311}{24,79}=0,09\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm K_2CO_2+2HCl\to KCl+CO_2+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,09\ (mol)$

$\rm C_{M\ K_2CO_3}=\dfrac{0,09}{0,15}=0,6\ (M)$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl\ (pu)}=2n_{CO_2}=0,18\ (mol)<n_{HCl\ (bd)}=0,25\ (mol)$

$\rm\to$ Quỳ tím hoá đỏ.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi `150ml=0,15(l)`

`250ml=0,25(l)`

Số mol `HCl` là :

`n_(HCl)=0,25.1=0,25(mol)`

Số mol `CO_2` là :

`n_(CO_2)=(2,2311)/(24,79)=0,09(mol)`

pt : `K_2CO_3 + 2HCl->2KCl+H_2O+CO_2`

`a)` Theo pthh : `n_(K_2CO_3)=n_(CO_2)=0,09(mol)`

Nồng độ mol `K_2CO_3` :

`C_(M)=n/V=(0,09)/(0,15)=0,6(M)`

`b)`

Theo pthh : 

`n_(HCl_(pu))=2n_(CO_2)=2.0,09=0,18(mol)`

Ta có : số mol ban đầu của `HCl` là `0,25(mol)`

`->` Do `n_(HCl_(pu))<n_(HCl_(bdau)` hay `(0,18<0,25)`

Vậy khi nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím sẽ hoá đỏ.