`a)`

`m_(AgNO_3)_(trong dd) = 10,2% . 120 = 12,24(g)`

`nAgNO_3 = 12,24 : (107 + 14 + 16.3) ~~ 0,072 mol`

`mAg = 0,072 . 107 = 7,704 (g)`

`nAg = 7,704 : 107 = 0,072`

`nAg < nAgNO_3` nênn kim loại không tan hết

`b)`

kết tủa có thể là `Zn(OH)_2` hoặc `Mg(OH)_2`

giả sử `Zn(OH)_2` kết tủa

`nZn(OH)_2 = 2,334 : (65 + 16.2 + 2 ) ~~0,02 mol`

`=> mZn = 0,02 . 65 = 1,3 (g)`

`mMg_(còn lại) = 3,97 - 1,3 = 2,67 (g)`

`nMg = 2,67 : 24 ~~ 0,1 mol`

mà `Zn` cần `0,02 mol AgNO_3`

     `Mg` cần `0,1 mol AgNo_3`

`=>` tổng `mol AgNO_3 = 0,12 mol`

`mol AgNO_3` có sẵn `= 0,072  < 0,12`

vậy `mZn` trong `X` là `1,3(g)`

      `mMg` trong `X` là `2,67 (g)`

    khối lượng chất rắn `Y(Ag)` không đủ để làm tan hết hỗn hợp kim loại `X`

`@Tobi`