$\rm n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{250.14,7}{100.98}=0,375(mol)$

$\rm PTHH:2Al+3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\rm \dfrac{0,2}{2} <\dfrac{0,375}{3}  \xrightarrow{} H_2SO_4 dư$

$\rm (mol)$     $\rm 0,2→0,3$                           $\rm 0,1$           $\rm 0,3$

$\rm m_{dd sau}=5,4+250-0,3.2=254,8(g)$

$\rm C\% H_2SO_4 dư=\dfrac{0,1.342.100\%}{254,8}=13,4\%$

$\rm C\% H_2SO_4 dư=\dfrac{(0,375-0,3).98.100\%}{254,8}=2,88\%$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{Al} = (5,4)/27 = 0,2` (mol)

`n_{H_2SO_4} = (250.14,7)/(100.98) = 0,375` (mol)

xét tỉ lệ: `(0,2)/2 < (0,375)/3` `->` `H_2SO_4` dư 

`n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = 3/2 n_{Al} = 3/2 .0,2 = 0,3` (mol)

`->` `n_{H_2SO_4\ dư} = 0,375 - 0,3 = 0,075` (mol)

`m_{dd\ sau\ pư} = 5,4 + 250 - 0,3.2 = 254,8` (g)

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2 n_{Al} = 1/2 .0,2 = 0,1` (mol)

`->` `C%_{Al_2(SO_4)_3} = (0,1.342)/(254,8) .100 ≈ 13,42%`

`C%_{H_2SO_4\ dư} = (0,075.98)/(254,8) .100 ≈ 2,9%`