$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$\rm a.PTHH:Fe+CuSO_4 \xrightarrow{} FeSO_4+Cu$

$\rm b.n_{Cu}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\rm m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)$

$\rm c,n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$\rm m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)$

$\rm d.C_M A=C_M FeSO_4=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a) `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

b) `n_{Fe} = (5,6)/56 = 0,1` (mol)

`n_{Cu} = n_{Fe} = 0,1` (mol)

`->` `m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4` (g)

c) `n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1` (mol)

`->` `m_{FeSO_4} = 0,1.152 = 15,2` (g)

d) * tính nồng độ `FeSO_4 ` trong dd `A`

`C_{M_{FeSO_4}} = (0,1)/(0,2) = 0,5` (`M`)