Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔrHo298 = - 571,68 kJ
1. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
2. Nhiệt tạo thành HO (1) là -285,84 kJ/mol.
3. Nhiệt thu vào khi đốt 1 mol khi H, trong khí O, dư ở điều kiện chuẩn là 285,84 kJ.
4. Nhiệt toà ra khi đốt 6 gam khí H, trong khí O, dư ở điều kiện chuẩn là 857,52 kJ.
Có bao nhiêu nhận định đúng
$\rm 1.$ Sai `->` Ta có $\rm Δ_rH_{298}^0 <0$ suy ra đây là phản ứng toả nhiệt
$\rm 2.$ Đúng
Ta có $\rm Δ_rH_{298}^0=2\rm Δ_fH_{298}^0(H_2O)$
`<=>`$\rm \rm Δ_fH_{298}^0(H_2O)=\dfrac{-571,68}{2}=-285,84 (kJ/mol)$
$\rm 3.$ Đúng
Đốt $\rm 2(mol)$ $\rm H_2$ thu vào $\rm 571,68kJ$
`->`$\rm 1(mol)$ thu vào $\rm 285,84$
$\rm 4.$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{6}{2}=3(mol)$
`->`nhiệt thu vào khi đốt $\rm 6(g)$ $\rm H_2$ là $\rm 3.285,84=857,52kJ$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK