Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}$= 0,6 mol 

⇒ $n_{H^+}$ = 0,6×2=1,2 mol

Quy đổi hỗn hợp A về kim loại và O

Ta có:

$O^o$ +2e →$O^{2-}$

Sau đó

$O^{2-}$ + 2 $H^+$ →$H_2O$ (1)

Từ phương trình(1)

⇒ $n_O$ = $n_{O^{2-}}$ = $\frac{1,2}{2}$ =0,6 mol

⇒$m_O$ =0,6×16=9,6 gam

Mà $m_A$ = $m_{kim loại}$ + $m_O$

⇒ $m_{kim loại}$ =32,2-9,6= 22,6 gam

⇒$m_{muối}$ = 22,6 + 0,6×96=80,2 gam

@luongaming

`#HD247`

`n_(SO_4^(2-)) = 0,6.1 = 0,6` mol
Bảo toàn điện tích ''âm''
`-> n_(SO_4^(2-)) = n_(O^(2-)) = 0,6` mol
`m = 32,2 - 0,6.16 + 0,6.96= 80,2g`