Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)` 

`-` Lấy mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

`-` Cho `NaOH` dư vào từng mẫu.

`+` Nếu xuất kết kết tủa xanh lam: `CuCl_2`

pt: `CuCl_2+2NaOH->Cu(OH)_2`$\downarrow$ `+2NaCl` 

`+` Nếu xuất hiện kết tủa trắng xanh: `FeCl_2`

pt: `FeCl_2+2NaOH->Fe(OH)_2`$\downarrow$ `+2NaCl`

`+` Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ: `FeCl_3`

pt: `FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3`$\downarrow$ `+3NaCl`

`b`

`m_(CuSO_4)=(80.30)/(100) = 24(g)`

`->n_(CuSO_4)=(24)/(160)=0,15(mol)`

pt: `2Al+3CuSO_4->Al_2(SO_4)_3+3Cu`

`b_1`

Theo pthh: `n_(Al)=2/3 n_(CuSO_4)=2/3 . 0,15=0,1(mol)`

`->m_(Al)=0,1.27=2,7(g)`

`b_2`

Theo pthh: `m_(Al_2(SO_4)_3)=1/3 n_(CuSO_4)=1/3 . 0,15=0,05(mol)`

`->m_(Al_2(SO_4)_3)=0,05.342=17,1(g)`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

`m_(sau)=2,7+80-(0,15.64)=73,1(g)`

Nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng là:

`C%=(17,1)/(73,1) . 100%` $\approx$ `23,39%`

`@`Dundaydanhdach

Câu `18 :`

`a)` 

`-` Lấy mỗi lọ `1` ít ra từng ống nghiệm rồi đánh số để nhận biết

`-` Nhỏ dd NaOH vào `3` dd đã lấy ra ống nghiệm

    `+)` Dd nào xuất hiện kết tủa màu xanh lam `->` dd `CuCl_2`

PTHH : `CuCl_2 + 2NaOH -> Cu(OH)_2↓ + 2NaCl` 

     `+)` Dd nào xuất hiện kết tủa màu trắng (xanh) `->` dd `FeCl_2`

PTHH : `FeCl_2 + 2NaOH -> Fe(OH)_2↓ + 2NaCl`

     `+)` Dd nào xuất hiện kết tủa màu vàng sẫm `->` dd `FeCl_3`

PTHH : `FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`b)` Ta có :

`m_(CuSO_4) = (m_(dd) . 30)/100 = 24 (g)`

`=> n_(CuSO_4) = m/M = 24/160 = 0,15` (mol)

PTHH : `2Al + 3CuSO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3Cu↓`

             `0,1`  `←`   `0,15`   `->`   `0,05`          `0,15`      (mol)

`a)` `m_(Al) = n . M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)`

`b)` `m_(Al_2(SO_4)_3) = n . M = 0,05 . 342 = 17,1 (g)`

`m_(Cu) = n . M = 0,15 . 64 = 9,6 (g)`

`m_(dd spứ) = m_(Al) + m_(dd CuSO_4) - m_(Cu) = 2,7 + 80 - 9,6 = 73,1 (g)`

`=> C%_(dd spứ) = (m_(ct))/(m_(dd)) . 100(%) = (17,1)/(73,1) . 100(%) ≈ 23,3926%`