$\rm n_{Fe}=\dfrac{9,8}{56}=0,175(mol)$ 

$\rm PTHH: Fe +H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +H_2$ 

theo pthh 

$n_{H_2}=n_{FeSO_4 }=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,175(mol)$ 

`b)` 

$V_{H_2}=0,175.24,79=4,33825(l)$ 

`c)` 

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,175}{0,25}=0,7M$ 

$m_{FeSO_4}=0,175.152=26,6(g)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(Fe)=(9,8)/(56)=0,175(mol)`

`a)`

pt: `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b)`

Thek pthh: `n_(H_2)=n_(Fe)=0,175(mol)`

`->V_(H_2)=0,175.24,79=4,33825(l)`

`c)`

Theo pthh:

`n_(H_2SO_4)=n_(Fe)=0,175(mol)`

`n_(FeSO_4)=n_(Fe)=0,175(mol)`

Đổi `250ml=0,25l`

`->C_(M_(H_2SO_4))=(0,175)/(0,25)=0,7(M)`
`->m_(FeSO_4)=0,175.152=26,6(g)`