Câu 3:

$\rm Fe\xrightarrow{(1)} FeCl_2\xrightarrow{(2)} FeCl_3\xrightarrow{(3)}Fe(OH)_3\xrightarrow{(4)} Fe_2O_3$

Phương trình phản ứng:

$\rm (1)\ Fe+2HCl\xrightarrow{t^°} FeCl_2+H_2\\(2)\ 2FeCl_2+Cl_2\to 2FeCl_3\\(3)\ FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl\\(4)\ 2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^°}Fe_2O_3+3H_2O$

Câu 4:

$\rm a)$ 

Phương trình phản ứng:

$\rm Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu $

$\rm b)$

Chất rắn màu đỏ là Cu.

$\rm n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Zn}=n_{Cu}=0,02\ (mol)$

$\rm\to \%m_{Zn}=\dfrac{0,02×65}{2,11}×100\%=61,61\%\\\to\%m_{ZnO}=(100-61,61)\%=38,39\%$

Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau:

1. Lập sơ đồ biến hóa để xác định các chất trong hỗn hợp A.

2. Viết phương trình phản ứng giữa Zn và CuSO4.

3. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

**Bước 1: Sơ đồ biến hóa**

- Zn (khí)

- ZnO (chất rắn màu đỏ)

**Bước 2: Phương trình phản ứng**

Phản ứng giữa Zn và CuSO4:

\[ Zn + CuSO4 \rightarrow ZnSO4 + Cu \]

**Bước 3: Tính khối lượng mỗi chất**

Theo phương trình trên, từ 2.11g hỗn hợp Zn và ZnO, sau phản ứng ta thu được 1.28g chất rắn màu đỏ (ZnO). Vì vậy, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

\[ 2.11g - 1.28g = 0.83g \]

Khối lượng ZnO là 1.28g.

Nhoinhoi5