Đáp án:

$\rm a)\\n_{HCl}=\dfrac{400×7,3\%}{36,5}=0,8\ (mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm KHSO_3$.

$\rm n_{KHSO_3}=\dfrac{39,6}{120}=0,33\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm KHSO_3+HCl\to KCl+SO_2+H_2O$

Tỉ lệ: $\rm n_{KHSO_3}<n_{HCl}\to HCl$ dư sau phản ứng.

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm K_2CO_3$.

$\rm n_{K_2CO_3}=\dfrac{39,6}{138}=0,29\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+CO_2+H_2O$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{K_2CO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư sau phản ứng.

Từ $2$ giả thiết chứng minh được HCl dư.

$\rm b)\\M_{SO_2\ +\ CO_2}=25,333×2=50,666\ (g/mol)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{SO_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{50,666-44}{64-50,666}=\dfrac{1}{2}$

Gọi a, 2a lần lượt là số mol của $\rm SO_2$ và $\rm CO_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{KHSO_3}=n_{SO_2}=a\ (mol)\\n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=2a\ (mol)$

$\rm m_{KHSO_3\ +\ K_2CO_3}=120a+138×2a=39,6\ (g)$

$\rm\to a=0,1\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{KCl}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2CO_3}=0,5\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (du)}=0,8-0,1-2×0,2=0,3\ (mol)$

$\rm m_{dd\ sau}=39,6+400-0,2×44-0,1×64=424,4\ (g)$

$\rm C\%_{KCl}=\dfrac{0,5×74,5}{424,4}×100\%=8,78\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3×36,5}{424,4}×100\%=2,58\%$