`@`Dundaydanhdach

`a)` Ta có : `n_(Zn) = m/M = (6,5)/(65) = 0,1` (mol)

PTHH : `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

              `0,1`  `->` `0,1`        `0,1`     `0,1`    (mol)

`V_(H_2(đktc)) = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

`b)` `m_(ZnSO_4) = n . M = 0,1 . 161 = 16,1 (g)`

`c)` Cách `1 :`

`m_(H_2SO_4) = n . M = 0,1 . 98 = 9,8 (g)`

Cách `2 :`

`m_(H_2) = n . M = 0,1 . 2 = 0,2 (g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

`m_(Zn) + m_(H_2SO_4) = m_(ZnSO_4) + m_(H_2)`

`=> 6,5 + m_(H_2SO_4) = 16,1 + 0,2`

`=> m_(H_2SO_4) = 16,1 + 0,2 - 6,5 = 9,8 (g)`

a)Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

Theo đề:

$\rm n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1$ mol

Theo PTHH:

$\rm n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1$ mol

Thể tích khí $\rm H_2$ sinh ra(đktc):

$\rm V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24L$

b)Theo PTHH:

$\rm n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1$ mol

Khối lượng muối sinh ra:

$\rm m_{ZnSO_4} = 0,1. 161 =16,1g$

c)

`star` Cách 1:

Theo PTHH:

$\rm n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = 0,1$ mol

$\rm \rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,1 . 98 = 9,8g$

`star` Cách 2:

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{Zn} + m_{H_2SO_4} = m_{ZnSO_4} + m_{H_2}$

$\rm \rightarrow m_{H_2SO_4} = m_{ZnSO_4} + m_{H_2} - m_{Zn}$

$\rm \rightarrow m_{H_2SO_4} = 16,1 + 0,1 . 2 - 6,5 = 9,8g$