$a.$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22.4}=0.6(mol)$

$n_{Al}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)$

`->`$27a+56b=12$  $(1)$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑$

`->`$\dfrac{3}{2}a+b=0.6$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy  : $a=\dfrac{36}{95};b=\dfrac{3}{95}$

$\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{36}{95}\times 27}{12} \times 100\%=85.26\%$

$\%m_{Fe}=100\%-85.26\%=14.74\%$

$b.$

Từ phương trình phản ứng: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0.6(mol)$

`=>`$m_{H_2SO_4}=nM=0.6 \times 98 =58.8(gam)$

`=>`$m_{dd,H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4} \times 100\%}{C\%}$

$=\dfrac{58.8 \times 100\%}{7.35\%}=800(gam)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: