Đáp án:

$\rm n_{AgNO_3}=0,3×2=0,6\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_X}{n_{AgNO_3}}=\dfrac{1}{3}$

$\rm\to X$ có liên kết $3$ đầu mạch, và có $1$ nhóm chức $\rm CHO$.

Gọi công thức của X là: $\rm HC≡C-R-CHO$

Kết tủa gồm: $\begin{cases}\rm AgC≡C-R-COONH_4:0,2\ (mol)\\\rm Ag:0,4\ (mol)\end{cases}$

Khối lượng kết tủa:

$\rm m_↓=0,2×(194+M_R)+0,4×108=87,2\ (g)$

$\rm\to M_R=26\ (g/mol)\ (-C_2H_2-)$

Suy ra:

X có CTPT là: $\rm C_5H_4O$

X có CTCT là: $\rm HC≡C-C_2H_2-CHO$

Đáp án:

Công thức phân tử của aldehyde phù hợp: CH3​CHO

Công thức cấu tạo: H−CHO

Giải thích các bước giải:

Đầu tiên ta sẽ tính số mol của AgNO3:

  nAgNO3 = Cm . V = 2 . 0.3 = 0.6 mol

Kế tiếp tính phản ứng giữa aldehyde và AgNO3 trong NH3:

RCHO+2Ag(NH3​)2+​+3OH−→RCOO−+2Ag+4NH3​+2H2O

Tiếp theo tính số mol của Ag kết tủa: 

nAg = 87,2 : 108 = 0.8074 mol

Sau đó tính mối quan hệ giữa aldehyde và số mol của Ag kết tủa: 

Dựa vào đề bài biết:

1 mol của aldehyde = 2 mol của Ag

Vậy số mol ban đầu của aldehyde là 0.2 mol

nAg = 0,2 . 2 = 0,4 mol

Theo những ta tính toán thì phản ứng của Ag là 0,4 mol nhưng thực tế số mol của Ag là 0,8074 mol

Điều này chứng tỏ rằng số mol thực tế lớn hơn số mol tính toán

Xem lại cách tính đã đúng chưa để đảm bảo rằng ta không tính sót phần nào và tiếp theo ta sẽ kiểm tra số mol của aldehyde và số mol Ag.

Với số mol thực tế của Ag là 0,8074 mol, thì số mol của aldehyde X cũng tham gia phản ứng này :

nX = 0,8074 : 2 = 0,4037 mol

Bước tiếp theo ta xác định khối lượng mol của aldehyde X : 

 mAg = 2 . 0,4 . 108 = 86,4 g 

Cuối cùng ta tính công thức phân tử của aldehyde:

Số mol của Ag phải chính xác là 0,2 mol vì mỗi mol = 2 mol của aldehyde

để có được 87,2 g của Ag tương ứng thì nAg phải  = 0,8074 mol

Đúng với aldehyde ban đầu, xét lại khối lượng trong lý thuyết, các phân tử có thể là: CH3CHO, C2H5CHO, ...

Tóm lại, aldehyde đơn chức tham gia phản ứng, dựa trên thực tế và tính toán lại:

• Công thức phân tử của aldehyde phù hợp: CH3​CHO
• Công thức cấu tạo: H−CHO