Cho 0,2 mol một aldehyde đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch chứa AgNO3 2M trong NH3.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 87,2 gam kết tủa.Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của aldehyde?
(Giải chi tiết giúp mình với, cảm ơn nhìu ạ)
Đáp án:
$\rm n_{AgNO_3}=0,3×2=0,6\ (mol)$
Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_X}{n_{AgNO_3}}=\dfrac{1}{3}$
$\rm\to X$ có liên kết $3$ đầu mạch, và có $1$ nhóm chức $\rm CHO$.
Gọi công thức của X là: $\rm HC≡C-R-CHO$
Kết tủa gồm: $\begin{cases}\rm AgC≡C-R-COONH_4:0,2\ (mol)\\\rm Ag:0,4\ (mol)\end{cases}$
Khối lượng kết tủa:
$\rm m_↓=0,2×(194+M_R)+0,4×108=87,2\ (g)$
$\rm\to M_R=26\ (g/mol)\ (-C_2H_2-)$
Suy ra:
X có CTPT là: $\rm C_5H_4O$
X có CTCT là: $\rm HC≡C-C_2H_2-CHO$
Đáp án:
Công thức phân tử của aldehyde phù hợp:
Công thức cấu tạo:
Giải thích các bước giải:
Đầu tiên ta sẽ tính số mol của AgNO3:
nAgNO3 = Cm . V = 2 . 0.3 = 0.6 mol
Kế tiếp tính phản ứng giữa aldehyde và AgNO3 trong NH3:
RCHO+2Ag(NH3)2++3OH−→RCOO−+2Ag+4NH3+2H2O
Tiếp theo tính số mol của Ag kết tủa:
nAg = 87,2 : 108 = 0.8074 mol
Sau đó tính mối quan hệ giữa aldehyde và số mol của Ag kết tủa:
Dựa vào đề bài biết:
1 mol của aldehyde = 2 mol của Ag
Vậy số mol ban đầu của aldehyde là 0.2 mol
nAg = 0,2 . 2 = 0,4 mol
Theo những ta tính toán thì phản ứng của Ag là 0,4 mol nhưng thực tế số mol của Ag là 0,8074 mol
Điều này chứng tỏ rằng số mol thực tế lớn hơn số mol tính toán
Xem lại cách tính đã đúng chưa để đảm bảo rằng ta không tính sót phần nào và tiếp theo ta sẽ kiểm tra số mol của aldehyde và số mol Ag.
Với số mol thực tế của Ag là 0,8074 mol, thì số mol của aldehyde X cũng tham gia phản ứng này :
nX = 0,8074 : 2 = 0,4037 mol
Bước tiếp theo ta xác định khối lượng mol của aldehyde X :
mAg = 2 . 0,4 . 108 = 86,4 g
Cuối cùng ta tính công thức phân tử của aldehyde:
Số mol của Ag phải chính xác là 0,2 mol vì mỗi mol = 2 mol của aldehyde
để có được 87,2 g của Ag tương ứng thì nAg phải = 0,8074 mol
Đúng với aldehyde ban đầu, xét lại khối lượng trong lý thuyết, các phân tử có thể là: CH3CHO, C2H5CHO, ...
Tóm lại, aldehyde đơn chức tham gia phản ứng, dựa trên thực tế và tính toán lại:
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK