Đáp án:

Trích mẫu thử sao cho các mẫu thử cùng 1 thể tích, đánh số thứ tự.

Cho quỳ tím ẩm vào từng mẫu thử.

$-$ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ, sau đó mất màu: $\rm SO_2$

$-$ Mẫu thử làm quỳ tím hoá hồng, sau đó trở lại bình thường: $\rm CO_2$

Trích dung dịch bromine thành $3$ bình, sao cho các bình cùng 1 thể tích dung dịch bromine, đặt các bình mẫu lên bàn cân. Dẫn mẫu thử còn lại qua dung dịch bromine.

$-$ Mẫu thử không hiện tượng: $\rm CH_4$

$-$ Mẫu thử làm dung dịch bromine nhạt màu, bình chứa có khối lượng tăng ít hơn bình còn lại: $\rm C_2H_2$

$-$ Còn lại: $\rm C_2H_4$

Phản ứng xảy ra:

$\rm SO_2+H_2O\leftrightarrows H_2SO_3\\CO_2+H_2O\leftrightarrows H_2CO_3\\C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4\\C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `-` Dẫn hỗn hợp khí trên vào quỳ tím ẩm 

`+` Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ : `SO_2`

`+` Nếu quỳ tím chuyển hơi đỏ : `CO_2`

`+` Không hiện : `CH_4 , C_2H_2 , C_2H_4 ` 

`-` Trích `3` dung dịch trên có thể tích bằng nhau và dẫn qua dung dịch brom

`+` Nếu dung dịch brom mất màu nhanh  : `C_2H_2 ` 

`C_2H_2 + 2Br_2 -> C_2H_2Br_4`

`+` Nếu dung dịch brom mất màu chậm : `C_2H_4`

`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2 `

`+` Không hiện tượng : `CH_4`