Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl. Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl. Tại sao Mg dư vậy ạĐáp án đúng là: C Phương trình hoá học: Mg + 2HC
Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.
Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.
Tại sao Mg dư vậy ạ
Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl. Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl. Tại sao Mg dư vậy ạĐáp án đúng là: C Phương trình hoá học: Mg + 2HC
Lời giải 1 :
Đáp án:
(Theo đơn vị mol)
$\rm PTHH:\kern,7cmMg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\Ban\ dau:\kern,35cm0,2\kern,75cm0,1\kern1,6cm0\kern1,1cm0\\Phan\ ung:0,05\kern,6cm0,1\kern1,3cm0,05\kern,4cm0,05\\Can\ bang:0,15\kern,8cm0\kern1,55cm0,05\kern,4cm0,05$
Vậy Mg dư sau phản ứng.
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 `
Theo phương trình : Cứ `1` mol `Mg` phản ứng với `2 `mol `HCl`
Vậy : `0.2` mol `Mg ` sẽ phản ứng hết với `0.4` mol `HCl`
Mà thực tế chỉ có `0.1 ` mol `HCl`, không thể đủ cho `0.2` mol phản ứng hết với `HCl`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
2. Sản xuất vôi sống (CaO) người ta đi từ đá vôi (chứa 95% CaCO3 phần còn lại là không bị phân huỷ). Nung 500 kg đá vôi với hiệu suất đạt 80%. a) Tính thể ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK