Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(CaCO_3) = 30/100 = 0.3 (mol)` 

`MgCO_3 overset(t^o)(->) MgO + CO_2 (1) ` 

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O(2)`

Theo PT `: n_(CaCO_3) = n_(CO_2) = 0.3 (mol)`

Theo PT ` (1)  : n_(CO_2) = n_(MgCO_3) = 0.3 (mol)`

`=> m_(MgCO_3) =0.3 * 84 = 25.2 (gam)` 

TH2 

`n_(Ca(OH)_2 = 0.5 * 1=0.5 (mol)` `n_(CaCO_3) = 30/100 = 0.3 (mol)` Thấy : `n_(Ca(OH)_2) > n_(CaCO_3) => CaCO_3` đã bị hoà tan một số lượng. `Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O (1)` `Ca(OH)_2 + 2CO_2 -> Ca(HCO_3)_2(2)` Theo `PT (1) : n_(CaCO_3) = n_(CO_2) = 0.3 (mol)` `=> m_(CO_2)` phản ứng tại phương trình `(1)` là : `0.3 (mol)` `n_(Ca(OH)_2)` dư là : `0.5 - 0.3 = 0.2 (mol)` Theo PT `(2) : 2n_(Ca(OH)_2) = n_(CO_2) = 0.4 (mol) ` `=> n_(CO_2)` đã phản ứng tại hai phương trình : `0.4 + 0.3 = 0.7 (mol)` `MgCO_3 overset(t^o)(->) CO_2 + MgO (3)` Theo PT `(3) : n_(CO_2) = n_(MgCO_3) = 0.7 (mol)` `=> m_(MgCO_3) = 0.7 * 84 = 58.5 (gam)

Đáp án:

$\rm n_{Ca (OH)_2}=0,5×1=0,5\ (mol)\\n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\ (mol)$

Nhận thấy: $\rm n_{Ca (OH)_2}>n_{CaCO_3}\to Ca (OH)_2$ dư hoặc $\rm CO_2$ dư.

Phương trình phản ứng:

$\rm Ca (OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O\\Ca(OH)_2+2CO_2\to Ca (HCO_3)_2$

Trường hợp 1: $\rm Ca(OH)_2$ dư.

Theo phương trình:

$\rm n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm MgCO_3\xrightarrow{t^°}MgO+CO_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,3\ (mol)$

$\rm m_{MgCO_3}=0,3×84=25,2\ (g)$

Trường hợp 2: $\rm CO_2$ dư.

Theo phương trình:

$\rm n_{Ca (HCO_3)_2}=n_{Ca (OH)_2}-n_{CaCO_3}=0,2\ (mol)$

$\rm n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca (HCO_3)_2}=0,7\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,7\ (mol)$

$\rm m_{MgCO_3}=0,7×84=58,8\ (g)$