Đáp án:

$\rm n_{Cl_2}=\dfrac{9,94}{71}=0,14\ (mol)\\n_{NaOH}=0,2×1=0,2\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2NaOH+Cl_2\to NaCl+NaClO+H_2O$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{1}\to Cl_2$ dư, tính theo $\rm NaOH$.

Theo phương trình:

$\rm n_{NaCl}=n_{NaClO}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1\ (mol)$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{M\ NaCl}=C_{M\ NaClO}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\ (M)$

                   giải

$n_{Cl2}$ = $\frac{9,94}{71}$ =0,14 (mol)

$n_{NaOH}$ = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)

PTHH: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

TPT:       1             2               1              1              1      (mol)

Tbr:       0,14       0,2 

Ta có: $\frac{0,14}{1}$ > $\frac{0,2}{2}$ => $Cl_{2}$ dư

$n_{NaCl}$= $\frac{0,2 .1}{2}$ = 0,1 (mol)

$n_{NaClO}$= $\frac{0,2 .1}{2}$ = 0,1 (mol)

$C_{mNaCl}$ = $\frac{0,1}{0,2}$= 0,5 ( M )

$C_{mNaClO}$ = $\frac{0,1}{0,2}$= 0,5 ( M )