giải giúp em bài này với ạ
$a.$
Phản ứng điện cực:
`@`$Anode: $$\rm H_2 \to 2H^++2e^-$
`@`$Cathode: $$\rm AgCl+1e^- \to Ag+Cl^-$
Phản ứng xảy ra trong pin: $\rm 2AgCl+H_2 \to 2Ag+2H^++2Cl^-$
$b.$
$\rm E^o_{cell}=E^o_{AgCl,Cl/Ag}-E^o_{2H^+/H_2}$
$\rm =+0.2225 V-0 V$
$\rm =+0.2225 V$
Phương trình $Nerst:$
$E_{cell}=E^o_{cell}+\dfrac{RT}{nF} \times ln(\dfrac{p_{H_2}}{ (\alpha_{Cl^-})^2 \times (\alpha_{H^+})^2})$
$c)$
$\rm \mu=\dfrac{1}{2}(0.01 \times 1^2+0.01 \times 1^2)=0.01$
$\gamma_{\pm}=10^{-0.507 \times |1 \times (-1) \times \sqrt{\mu}}=0.89$
$d)$
Ý câu này mình cũng không hiểu lắm là tính $\rm pH$ từ thế của pin hay tính trực tiếp như ở dưới.
$0.01m=\dfrac{0.01 \,\, mol}{1 \,\, kg \,\, H_2O}=\dfrac{0.01 \,\, mol}{1 \,\, kg \,\, H_2O \times \dfrac{1 \,\, m^3}{1000 \,\, kg \,\, H_2O}}=\dfrac{0.01 \,\, mol}{10^{-3} \,\, m^3 \times \dfrac{1L}{0.001m^3}}=0.01 \dfrac{mol}{L}$
`@`$\rm pH$ của dung dịch $\rm HCl \,\, 0.01m$
$\rm pH=-lg(C_{M,HCl})=-lg(0.01 )=2$
`@`$\rm pH$ của dung dịch $\rm HCl \,\, 0.01m$ theo định luật giới hạn $\rm Debye-Huckel:$
$\rm pH=-lg(\alpha_{H^+})=-lg(0.01 \times 0.89)=2.05$
Dễ dàng thấy $\rm pH$ khi tính theo theo định luật giới hạn $\rm Debye-Huckel$ sẽ cao hơn do hiệu ứng ion.
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK