: Hoà tan hết a gam Mg vào 50 gam dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ đến phản ứng kết thúc a) Tính a=? b) Tính VH2= ? đo đktc c) Tính nồng độ % của dd muối thu được
: Hoà tan hết a gam Mg vào 50 gam dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ đến phản ứng kết thúc a) Tính a=? b) Tính VH2= ? đo đktc c) Tính nồng độ % của dd muối thu được? Cho Mg=24; S=32; O=16
Lời giải 1 :
Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:
` Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 `
` m_(H_2SO_4) = ( 50 . 19,6 ) / ( 100 ) = 9,8 ( g ) `
` => n_(H_2SO_4) = m / M = ( 9,8 ) / ( 98 ) = 0,1 ( mol ) `
Theo ` PT, n_(Mg) = n_(H_2SO_4) = 0,1 ( mol ) `
` => m_(Mg) = n . M = 0,1 . 24 = 2,4 ( g ) `
` b) `
Theo ` PT, n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,1 ( mol ) `
` V_(H_2) = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( l ) `
` c) `
` mddspu = m_(Mg) + mdd_(H_2SO_4) - m_(H_2) = 2,4 + 50 - 0,1 . 2 = 52,2 ( g ) `
` C%_(MgSO_4) = ( 0,1 . 120 ) / ( 52,2 ) . 100 ≈ 23 ( % ) `
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Cho 13 gam Zn phản ứng với 8,96 lít Cl2 thì thu được 30,6 gam ZnCl2. Tính hiệu xuất phản ứng câu hỏi 6590678 ...Hóa Học
Lớp 8
concede Fell 3 44 11. Muối tacid - muối mới tacid mới + HCC-² CaCl CaCO₂ + HCl act H ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK