Đáp án:

Trích mẫu thử sao cho các mẫu thử được trích cùng $1$ thể tích, đánh số thứ tự.

Cho dung dịch phenolphtalein vào từng mẫu thử.

$-$ Dung dịch hoá hồng: $\rm NaOH$ và $\rm Ba(OH)_2$

$-$ Dung dịch không hiện tượng: $\rm HCl, MgCl_2$ và $\rm MgSO_4$

Trộn lần lượt mẫu thử ở $2$ nhóm theo cặp, hiện tượng như trong bảng.

$\begin{array}{|c|c|c|}\hline\rm &\rm HCl&\rm MgCl_2&\rm MgSO_4\\\hline\rm Ba(OH)_2&×&\rm ↓\ trang&\rm ↓\ trang\\\hline\rm NaOH&×&\rm ↓\ trang&\rm ↓\ trang\\\hline\end{array}$

Nhận biết được HCl do không xuất hiện hiện tượng.

Trích mẫu thử HCl vào $2$ bình tam giác, sao cho thể tích ở $2$ bình là như nhau, nhỏ vài giọt phenolphtalein vào mỗi bình.

Đổ dung dịch base vào burette đến vạch số 0, tiến hành chuẩn độ, nhỏ từ từ từng gọt base vào bình tam giác chứa dung dịch HCl, lắc đều tay đến khi cần $1$ giọt từ burette nhỏ xuống làm dung dịch từ trong suốt chuyển thành màu hồng bền vững.

Do dung dịch có nồng độ bằng nhau, vì vậy ta dễ dàng nhận biết.

$-$ Cần nhiều thể tích dung dịch để chuẩn độ: $\rm NaOH$

$-$ Cần ít thể tích dung dịch để chuẩn độ: $\rm Ba(OH)_2$

Cho dung dịch NaOH đã nhận biết vào mẫu thử chưa được nhận biết là $\rm MgCl_2$ và $\rm MgSO_4$. Lọc kết tủa sau phản ứng, tiếp tục nhỏ dung dịch HCl vào kết tủa cho đến dư.

$-$ Kết tủa tan hoàn toàn: $\rm MgCl_2$

$-$ Kết tủa không tan hoàn toàn: $\rm MgSO_4$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2HCl+Ba(OH)_2\to BaCl_2+2H_2O\\HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\\MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\\MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4\\Ba(OH)_2+MgCl_2\to Mg(OH)_2+BaCl_2\\Ba(OH)_2+MgSO_4\to Mg(OH)_2+BaSO_4\\Mg(OH)_2+2HCl\to MgCl_2+2H_2O$

`#Medium`

Bước `1:`

Nhỏ vài giọt dung dịch $phenolphtalein$ vào mỗi lọ

Hiện tượng:

Quan sát lọ nào xuất hiện màu hồng, chứng tỏ lọ đó đựng dung dịch $bazơ$

Có `2` lọ chuyển hồng là `NaOH` và `Ba(OH)_2`

Hiện tượng:

Quan sát lọ nào không hiện tượng, chứng tỏ lọ đó đựng dung dịch muối hoặc $axit.$ 

Có `3` lọ không hiện tượng là `HCl, MgCl_2` và `MgSO_4`.

Bước `2:`

Lấy dung dịch ở một trong `2` lọ chuyển hồng ở bước `1`, nhỏ từ từ vào `3` lọ không hiện tượng

Hiện tượng:

Nếu xuất hiện kết tủa trắng, thì lọ vừa nhỏ là `Ba(OH)_2`, lọ xuất hiện kết tủa là `MgCl_2` hoặc `MgSO4`

`Ba(OH)_2 + MgCl_2 → Mg(OH)_2↓ + BaCl_2`

` Ba(OH)_2 + MgSO_4 → Mg(OH)_2↓ + BaSO_4↓`

Hiện tượng:

Nếu không có hiện tượng gì thì lọ vừa nhỏ là `NaOH`, lọ không hiện tượng còn lại là `HCl`.

Bước 3:

Nhỏ dung dịch `Ba(OH)_2` vừa nhận biết được vào `2` lọ xuất hiện kết tủa trắng ở bước `2`.

Hiện tượng:

Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì lọ đó là `MgSO_4`

`Ba(OH)_2 + MgSO_4 → Mg(OH)_2↓ + BaSO_4↓`

Hiện tượng:

Nếu chỉ có kết tủa, không có hiện tượng khác thì lọ đó là `MgCl_2`. 

`Ba(OH)_2 + MgCl_2 → Mg(OH)_2↓ + BaCl_2`