$n_{CO}=a(mol);n_{H_2}=b(mol);n_{CO_2}=c(mol)$

$n_{B}=\dfrac{4.958}{24.79}=0.2(mol)$

$M_B=0.725 \times 32=23.2(gam/mol)$

$m_{B}=n_B \times M_B=0.2 \times 23.2=4.64(gam)$

`->`$28a+2b+44c=4.64$ $(2)$

`->`$a+b+c=0.2$ $(1)$

$CO+\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o}CO_2$

 $a$     `->`   $\dfrac{a}{2}$

$H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow{t^o}H_2O$

 $b$     `->`   $\dfrac{b}{2}$

$n_{O_2}=\dfrac{1.61135}{24.79}=0.065(mol)$

`->`$\dfrac{1}{2}(a+b)=0.065$

`->`$a+b=0.13$ $(3)$

Từ $(1),(2)$ và $(3)$ suy ra : $a=0.05;b=0.08;c=0.07$

Vậy $\%V_{CO}=25\% \hspace{1cm} \%V_{H_2}=40\% \hspace{1cm} \%V_{CO_2}=35\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: