Đề lỗi, bạn xem lại đề nha ,còn cách giải đây

Giải thích các bước giải: bạn xem hình bên nha

Đáp án:

$\rm n_{O_2}=\dfrac{28,28}{32}=0,88375\ (mol)$

Từ công thức tổng quát $\rm C_nH_{2n+2}$ và $\rm C_nH_{2n}$, suy ra cả $2$ chất có cùng số carbon.

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CO_2$ và $\rm H_2O$.

$\rm (1)\ 44a+18b=37,16\ (g)$

Bảo toàn nguyên tố O:

$\rm (2)\ 2a+b=0,88375×2=1,7675\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,668125\ (mol)\\\rm b=0,43125\ (mol)\end{cases}$

Nhận thấy $\rm n_{CO_2}>n_{H_2O}\to$ Không thỏa mãn điều kiện khi đốt cháy alkane và alkene, đề sai.