Đáp án:

Giải thích các bước giải:bạn xem hình bên nha

Quá trình trao đổi e sau cùng là:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+3} + 3e\hspace{1cm}||\hspace{1cm} \mathop{O_2}\limits^{0} +4e\to \mathop{2O}\limits^{2-} $

$\rm \hspace{3cm}||\hspace{1cm} \mathop{N}\limits^{5} +3e\to \mathop{N}\limits^{+2} $

$\rm \hspace{3cm}||\hspace{1cm} \mathop{2N}\limits^{5} +8e\to \mathop{2N}\limits^{+1} $

$\rm \hspace{3cm}||\hspace{1cm} \mathop{N}\limits^{5} +3e\to \mathop{N}\limits^{+2} $

$a)$

$n_{NO}=a(mol);n_{N_2O}=b(mol)$

$M_{khí}=32.8(g/mol)$

$n_{khí}=0.025(mol)$

 $\begin{cases} a+b=0.025\\30a+44b=32.8 \times 0.025 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0.02\\b=0.005 \end{cases}$

`=>`$n_{e,khí}=0.02 \times 3+0.005 \times 8=0.1(mol)$

`->`$n_{O^{2-}}=\dfrac{0.1}{2}=0.05(mol)$

$n_{Fe}=0.2(mol)$

Cho rằng lắp đầy $X$ thành một oxide duy nhất là $Fe_2O_3$ thì khối lượng là :

$m_{X'}=m_X+m_{O^{2-}}=m+\dfrac{0.1}{2} \times 16=m+0.8(gam)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$0.2=2 \times \dfrac{m+0.8}{160}$

`=>`$m=15.2(gam)$

`=>`$n_O=\dfrac{m_X-11.2}{16}=0.25(mol)$

$b)$

Ta có các bán phản ứng:

$\rm 4H^++ NO_3^{-}+3e^- \to NO+2H_2O$

$\rm 10H^++ 2NO_3^{-}+8e^- \to N_2O+5H_2O$

$\rm 2H^++ O^{2-} \to H_2O$

`->`$n_{HNO_3,pu}=n_{H^+}=2n_{O}+4n_{NO}+10n_{N_2O}=0.63(mol)$

Dung dư $20\%$ nên $n_{HNO_3,đầu}=0.63 \times 120\%=0.756(mol)$

`->`$a=\dfrac{0.756}{1.512}=0.5(M)$