$\rm 1)$ 

Ta có số oxh của anion $\rm OH^{-1}$ là $\rm -1$ 

`->`Số oxh của Cation $\rm NH_4^{+}$ là $\rm +1$ 

Đặt số oxh của `N` là $x$ 

Ta có phương trình 

$\rm x+(+1).4=+1$ 

`<=>`$\rm x=-3$ 

`->` Số oxh của $\rm N$ trong $NH_4OH$ là $\rm -3$ 

$\rm 2)$ 

$\rm Cl_2 +2e \xrightarrow{} 2Cl^-$

$\rm N_2 +6e \xrightarrow{}2 N^{3-} $

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `1.` Gọi số oxi hoá của `N` trong `NH_4OH` là `x`
`+)` Có số oxi hoá của `H` là `+1`
`+)` Có số oxi hoá của `O` là `-2`
`=>` `x+(+1).4+(-2)+(+1)=0`
`=>` `x=-3`
Vậy số oxi hoá của `N` là `-3`
`2.` Hoàn thành các phương trình ion:
`Cl_2^o +2e` `->` `2Cl^-`
`N_2^o + 6e``->` `2N^(3-)`