Đáp án:

$1.\rm\\n_{N_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm Al$ và $\rm Mg$.

$\rm (1)\ 27a+24b=8,16\ (g)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{0}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 3a+2b=0,08×10=0,8\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,16\\\rm b=0,16\end{cases}$

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,16×27}{8,16}×100\%=52,94\%\\\%m_{Mg}=(100-52,94)\%=47,06\%$

$\rm 2.$

$\rm n_{NO_3^-}=n_e=0,8\ (mol)$

$\rm m_X=m_{Al\ +\ Mg}+m_{NO_3^-}=8,16+0,8×62=57,76\ (g)$

`n_{N_2}=(1,792)/(22,4)=0,08(mol)`

Gọi số mol `Al,Mg` lần lượt là `x,y(mol)`

Ta có : `27x+24y=8,16(1)`

`(**)` Quá trình oxi hóa - khử :

`@` Quá trình oxi hóa :

`Al\to Al^{3+}+3e`

`x`                     `\to 3x(mol)`

`Mg\to Mg^{2+}+2e`

`y`                      `\to 2y(mol)`

`@` Quá trình khử :

$2N^{+5}+10e\to N^{0}_2$

         `0,8 \leftarrow 0,08(mol)`

`=>` Bảo toàn e : `3x+2y=0,8(2)`

Từ (1) và (2) : `x=0,16(mol);y=0,16(mol)`

`1,`

`\%m_{Al}=(0,16.27)/(8,16).100\%≈52,94\%`

`\%m_{Mg}=(100-52,94)\%=47,06\%`

`2,`

Dung dịch X gồm có :$\begin{cases} Al(NO_3)_3:0,16(mol)\\Mg(NO_3)_2:0,16(mol) \end{cases}$

`=>m_{\text{muối}}=0,16.213+0,16.148=57,76(g)`