Đáp án:

$\rm a)\\n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)\\\rm n_P=\dfrac{9,3}{31}=0,3\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 4P +5O_2 \xrightarrow{t^°}2 P_2O_5$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{P}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\to P$ dư, tính theo $\rm O_2$.

Theo phương trình:

$\rm n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,8\ (mol)$

$\rm m_{P_2O_5}=0,8×142=113,6\ (g)$

$\rm b)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2KMnO_4 \xrightarrow{t^°} K_2MnO_4 +MnO_2 +O_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\ (mol)$

$\rm m_{KMnO_4}=0,4×158=63,2\ (g)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$ 

$\rm n_P=\dfrac{9,3}{31}=0,3(mol)$

Phương trình hóa học 

$\rm 4P +5O_2 \xrightarrow{to}2 P_2O_5$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,2}{5}$ `->`$\rm O_2$ hết 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,8(mol)$ 

`->`$\rm m_{P_2O_5}=0,8.142=113,6(g)$ 

$\rm b)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2KMnO_4 \xrightarrow{to} K_2MnO_4 +MnO_2 +O_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4(mol)$ 

`->`$\rm m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2(g)$