Đáp án + Giải thích các bước giải:

  Thuyết acid- base của Bronsted thực chất là mở rộng của thuyết acid- base của Arrhenius. Trong đó, acid là những chất có khả năng nhường proton cho chất khác và base là chất có khả năng nhận proton của chất khác.

  Trong môi trường nước, cation $Al^{3+}$ tồn tại dưới dạng phức $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ phân li theo phương trình sau:

$[Al(H_2O)_6]^{3+}+H_2O\rightleftharpoons [Al(H_2O)_5(OH)]^{2+}+H_3O^{+}$

  Trong phương trình trên, $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ nhường proton tạo thành $ [Al(H_2O)_5(OH)]^{2+}$ nên mang tính acid.

Theo thuyết Bronstet - Lowry ta giải thích như sau : 

`-` Các kim loại trung bình `,`  yếu như : `Al^(3+)` `,` `Cu^(2+)` `,` `Zn^(2+)` `,` `...` sẽ bị thủy phân trong môi trường acid . 

`-` Nhận biết : nhìn vào số ion là `3+` của `Al^(3+)` ta sẽ có `3` quá trình phân ly (thủy phân) :

`Al^(3+)+H_2O` $\rightleftharpoons$ `[AlOH]^(2+)+H^(+)`

`[AlOH]^(2+)+H_2O` $\rightleftharpoons$ `[Al(OH)_2]^(+)+H^(+)`

`[Al(OH)_2]^(+)+H_2O` $\rightleftharpoons$ `Al(OH)_3\downarrow+H^(+)`