Trang chủ Hóa Học Lớp 12 Câu 30. Chỗ m gam hỗn hợp gồm Mg và...

Câu 30. Chỗ m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol 1 : 1) vào 400 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 5,6 garn một kim loại chưa tan. G

Câu hỏi :

Cần giải chi tiếttttttt

image

Câu 30. Chỗ m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol 1 : 1) vào 400 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 5,6 garn một kim loại chưa tan. G

Lời giải 1 :

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Bạn xem hình bên :

image

Lời giải 2 :

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ $\rm 5,6 ~ (g)$ kim một kim loại chưa tan là $\rm Fe$

$-$ số mol kim loại chưa tan hết là:

$\rm n_{Fe ~ (chưa ~ tan)} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{5,6}{56} ~ = ~ 0,1 ~ (mol)$

$-$ số mol $\rm HCl$ có trong dung dịch ban đầu là:

$\rm n_{HCl} ~ = ~ C_M ~.~V ~ = ~ 1~.~0,4 ~ = ~ 0,4 ~ (mol)$

$-$ gọi số mol của $\rm Mg$ và $\rm Fe$ trong hỗn hợp ban đầu là $\rm x$ (mol)

$\rm PTHH:$

$\rm Mg ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ MgCl_2 ~ + ~ H_2\uparrow~ (1)\\~~x~~\rightarrow~~2x\hspace{5cm}mol$

$\rm ~~~~~~Fe ~~~~~~~~ + ~~~~~~~~~ 2HCl ~~~~ \rightarrow ~~~ FeCl_2 ~~~ + ~~~ H_2\uparrow~ (2)\\~(x-0,1)~~\rightarrow~~2(x-0,1)\hspace{5cm}mol$

vì kim loại dư sau phản ứng nên acid phản ứng hết:

$\rm \Rightarrow$ ta có phương trình:

$\rm2x ~ + ~ 2x ~-~0,2 ~ =~ 0,4$

$\rm \Leftrightarrow ~ x ~ = ~ 0,15 ~ (mol)$

$-$ khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$\rm m_{hh} ~ = ~ m_{Mg} ~ + ~ m_{Fe} ~ = ~ 0,15~.~24 ~ + ~ 0,15~.~56 ~ = ~ 3,6 ~ + ~ 8,4 ~ = ~ = ~ 12 ~ (g)$

$\rm \Rightarrow$ chọn $\rm D$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK