Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Bạn xem hình bên :

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ $\rm 5,6 ~ (g)$ kim một kim loại chưa tan là $\rm Fe$

$-$ số mol kim loại chưa tan hết là:

$\rm n_{Fe ~ (chưa ~ tan)} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{5,6}{56} ~ = ~ 0,1 ~ (mol)$

$-$ số mol $\rm HCl$ có trong dung dịch ban đầu là:

$\rm n_{HCl} ~ = ~ C_M ~.~V ~ = ~ 1~.~0,4 ~ = ~ 0,4 ~ (mol)$

$-$ gọi số mol của $\rm Mg$ và $\rm Fe$ trong hỗn hợp ban đầu là $\rm x$ (mol)

$\rm PTHH:$

$\rm Mg ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ MgCl_2 ~ + ~ H_2\uparrow~ (1)\\~~x~~\rightarrow~~2x\hspace{5cm}mol$

$\rm ~~~~~~Fe ~~~~~~~~ + ~~~~~~~~~ 2HCl ~~~~ \rightarrow ~~~ FeCl_2 ~~~ + ~~~ H_2\uparrow~ (2)\\~(x-0,1)~~\rightarrow~~2(x-0,1)\hspace{5cm}mol$

vì kim loại dư sau phản ứng nên acid phản ứng hết:

$\rm \Rightarrow$ ta có phương trình:

$\rm2x ~ + ~ 2x ~-~0,2 ~ =~ 0,4$

$\rm \Leftrightarrow ~ x ~ = ~ 0,15 ~ (mol)$

$-$ khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$\rm m_{hh} ~ = ~ m_{Mg} ~ + ~ m_{Fe} ~ = ~ 0,15~.~24 ~ + ~ 0,15~.~56 ~ = ~ 3,6 ~ + ~ 8,4 ~ = ~ = ~ 12 ~ (g)$

$\rm \Rightarrow$ chọn $\rm D$