Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm H_2\mathop{C_2} \limits^{+3}O_4 + 2(\mathop{Mn}\limits^{+7}O_4)^- + 6H^+ \longrightarrow 10\mathop{C}\limits^{+4} + 2\mathop{Mn^{2+}}\limits^{+2} + 8H_2O$

Chất oxy hoá: $\rm MnO_4^-$

Chất khử: $\rm H_2C_2O_4$

Quá trình oxy hoá: $\rm 2\mathop{C}\limits^{+3} \longrightarrow 2\mathop{C}\limits^{+4} + 2e || \times 5$

Quá trình khử: $\rm \mathop{Mn}\limits^{+7} + 5e \longrightarrow \mathop{Mn}\limits^{+2} || \times 2$

$\Rightarrow \rm 5H_2C_2O_4 + 2MnO_4^0 + 6H^+ \longrightarrow 10CO_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$

Cứ thăng bằng $e$ như bình thưởng nhưng ở đây mình dùng bán phản ứng:

$\text{ x 5 |}$$\rm H_2C_2O_4 \to 2CO_2+2e^-+2H^+$

$\text{ x 2 |}$$\rm 8H^++MnO_4^- +5e^- \to Mn^{2+}+4H_2O$

`->`$\rm 5H_2C_2O_4+2MnO_4^-+6H^+ \to 10CO_2+2Mn^{2+}+8H_2O$