`@` Chlorine(`Cl`) tồn tại ở các đồng vị khác nhau trong tự nhiên. Có 2 loại đồng vị bền là:

`+` `Cl(35)` (chiếm `75,77%`)

`+` `Cl(37)` (chiếm `24,23%`)

`@` Biểu thức tổng quát tính nguyên tử khối trung bình ($\mathop{A}\limits^{-}$):

$\mathop{A}\limits^{-}$`={(X.a)+(Y.b)+...}/100`

Trong đó: 

$\mathop{A}\limits^{-}$ là nguyên tử khối trung bình
`X,Y,...` lần lượt là nguyên tử khối của các dồng vị `X,Y,...`
`a,b,...` lần lượt là `%` số nguyên tử của các đồng vị `X,Y,...`

`-` Thay vào biểu thức ta có:

$\mathop{A}\limits^{-}$`={(75,77*35)+(24,23*37)}/100=35,48~~35,5`

Vì vậy, khối lượng nguyên tử trung bình của Chlorine(`Cl`) được làm tròn tới chữ số thập phân thứ nhất là `35,5` .

#ntp:33

Chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Trong tự nhiên có đồng vị: $\begin{cases}\rm ^{35}Cl=75\%\\\rm ^{37}Cl=25\%\end{cases}$

$\rm M_{tb}=\dfrac{35×75+37×25}{100}=35,5$