$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Phương trính hóa học 

$\rm Ba +2H_2O \xrightarrow{} Ba(OH)_2 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

`a)` $\rm n_{Ba}=n_{H_2}=0,15(mol)$

`->`$\rm m_{Ba}=0,15.137=20,55(g)$

`b)`$\rm n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2}=0,15(mol)$

`->`$\rm C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M$ (giả sử thể tích thay đổi không đáng kể )

`c)` $\rm m_{H_2O}=500.1=500(g)$

$\rm m_{dung~dịch~sau~ phản~ứng}=500+ 20,55-0,15.2=520,25(g)$

`->`$\rm C\%_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,15.171}{520,25}.100\%=15\%$ 

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` mol

a)`n_{Ba} = n_{H_2} = 0,15` mol

`=> m = m_{Ba} = 0,15 . 137 = 20,55g`

b)`n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = 0,15` mol

`500ml = 0,5L`

`=> C_{M \text{ } Ba(OH)_2} = (0,15)/(0,5) = 0,3M`

c)`m_{H_2O} = 500 . 1 = 500g`

`m_{dd(sau)} = 20,55 + 500 - 0,15 . 2 = 520,25g`

`=> C%_{Ba(OH)_2} = (0,15 . 171)/(520,25) . 100%=15%`