$\rm n_{CaCO_3}=\dfrac{90}{100}=0,9(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm CaCO_3 \xrightarrow{to} CaO +CO_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{CaO}=n_{CaCO_3}=0,9(mol)$ 

`->`$\rm m_{CaO(lí~thuyết)}=0,9.56=50,4(g)$

Ta thấy lượng sau phản ứng bé hơn lượng đề bài cho 

`->` Trong chất rắn còn $\rm CaCO_3$ dư 

`->` $\rm m_{CO_2}=90-68=22(g)$

`=>` $\rm n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5(mol)$ 

Suy ra hiệu suất phản ứng là 

$\rm H=\dfrac{0,5}{0,9}.100\%=55,556\%$

Đáp án: H= 55,(5)%

Giải thích các bước giải:

Ta có pt:

$CaCO_{3}$ → CaO + $CO_{2}$↑

Số mol  $CaCO_{3}$ là:

n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{90}{40+12+16.3}$ = $\frac{90}{100}$= 0,9(mol)

Theo pt có nCaO = n$CaCO_{3}$ ⇒ n$CaO_{theo    pt}$ = 0,9 mol

⇒ Số g $CaO_{theo    pt}$ là: 

m= M.n= 0,9. (40+16)=50,4(g)

⇒ Chất rắn thu đc là CaO sinh ra và $CaCO_{3}$ chưa nung hết 

Gọi số mol CaO sinh ra là x ⇒ Số mol $CaCO_{3}$ đã pư= x (mol) ( theo pt)

$CaCO_{3}$ → CaO + $CO_{2}$↑

      x            ←    x    (mol)

⇒ m$CaCO_{3}$ chưa nung hết là: m$CaCO_{3}$ ban đầu - m$CaCO_{3}$ đã pư = 90- (40+12+16.3).x= 90-100x

Có chất rắn thu đc là CaO sinh ra thực tế và $CaCO_{3}$ chưa nung hết ⇒ Ta có:

m$CaO_{sinh    ra     thực    tế}$ + m$Ca$CO_{3}$ _chưa    nung     hết}$ = 68(g)

⇒ n$CaO_{sinh    ra     thực    tế}$. M$CaO_{sinh    ra          thực    tế}$ + n$Ca$CO_{3}$ _chưa    nung     hết}$. M$Ca$CO_{3}$ _chưa    nung     hết}$= 68(g)

⇒ x. (40+16)+ 90-100x= 68

⇒56x + 90 - 100x = 68

⇒-44x = -22 ⇒ x= 0,5

Số g CaO sinh ra thực tế là:

 m$CaO_{sinh    ra     thực    tế}$= n$CaO_{sinh    ra     thực    tế}$. M$CaO_{sinh    ra          thực    tế}$ = 0,5. 56= 28(g)

Hiệu suất pư là: 

H = $\frac{m_{tte}{m_{lt}$. 100% = $\frac{28}{50,4}$. 100%= 55,(5)%