Gọi số mol của MgO là x , số mol của Al2O3 là y 

TN1:

PTHH :

          MgO + 2HCl -----> MgCl2 + H2O (1)

             x           2x                        

          Al2O3 + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2O (2)

             y             6y

mA = 40x + 102y = 22,2 gam

TN2 :

PTHH :

                  Al2O3 + 2NaOH -------> 2NaAlO2 + H2O (3)

 nNaOH =0,025 × 2 = 0,05 mol

--> nAl2O3 = 0,05 : 2 = 0,025 mol

---> m Al2O3 = 0,025 × 102 = 2,55 gam 

----> mMgO = 5,55- 2,55 = 3 gam

-----> nMgO = 3 : 40 = 0,075 mol

Xét TN1 và TN2 ta có :

Cứ 5,55 gam A chứa 0,025 mol Al2O3 và 0,075 mol MgO

---> 22,2 gam A chứa 0,1 mol Al2O3 và 0,3 mol MgO

Vậy nHCl = 2x + 6y = 0,1 ×6 + 0,3×2 = 1,2 mol

---> VHCl = 1,2 : 2 = 0,6 lít

Thí nghiệm $\rm 2$

$\rm n_{NaOH} = 0,025 \times 2 = 0,05$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$

Theo PT

$\rm n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,025$ mol

$\rm \to n_{MgO} = \dfrac{5,55-0,025 \times 102}{40} = 0,075$ mol

Ở thí nghiệm $\rm 2$

Có $\rm 0,075$ mol $\rm MgO$ và $\rm 0,025$ mol $\rm Al_2O_3$ trong $\rm 5,55g$ hỗn hợp $\rm A$

Vậy có $\rm x(mol)$ $\rm MgO$ và $\rm y(mol)$ $\rm Al_2O_3$ trong $\rm 22,2g$ hỗn hợp $\rm A$

$\rm \Rightarrow \begin{cases} \rm x = \dfrac{22,2 \times 0,075}{5,55} = 0,3\\ \rm y = \dfrac{22,2 . 0,025}{5,55} = 0,1 \end{cases}$

Thí nghiệm $\rm 1$

$\rm MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O(1)$

$\rm Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O(2)$

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{HCl} = 2n_{MgO} + 6n_{Al_2O_3}$

$\rm \Leftrightarrow n_{HCl} = 2 \times 0,3 + 6 \times 0,1 = 1,2$ mol

$\rm \Rightarrow V = V_{\text{dd HCl}} = \dfrac{1,2}{2} = 0,6(L)$