Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HNO3 (3), KCl (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là gì?

A. (2), (3), (4), (1).

B. (1), (2), (3), (4).

C. (3), (2), (4), (1).

D. (4), (1), (2), (3).

⇒ Nồng độ H⁺ càng cao thì pH càng nhỏ ⇒ pH (H₂SO₄) < pH (HCl)

Na₂CO₃ là muối của bazơ mạnh và axit yếu ⇒ môi trường bazơ

KNO₃ là muối của kiềm mạnh và axit mạnh ⇒ môi trường trung tính

⇒ Các dung dịch có giá trị pH tăng dần là: (2), (3), (4), (1).

Đáp án:

`A` 

Giải thích các bước giải:

`H_2SO_4->2H^{+}+SO_4^{2-}`

`HNO_3->H^{+}+NO_3^-`

Mà `H_2SO_4` phân li nhiều `H^+` hơn nên `pH` nhỏ hơn `HNO_3`

`->pH(H_2SO_4)<pH(HNO_3)<7`

`KCl->K^{+}+Cl^-`

`->pH(KCl)=7`

`Na_2CO_3->2Na^{+}+CO_3^{2-}`

`CO_3^{2-}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `HCO_3^{-}+OH^-`

`->Na_2CO_3` môi trường base, `pH(Na_2CO_3)>7`

Vậy `pH(H_2SO_4)<pH(HNO_3)<pH(KCl)<pH(Na_2CO_3)`