`n_{MnO_2} = (69,6)/(87) = 0,8` mol

`500ml = 0,5L`

`MnO_2 + 4HCl \overset(t^°)(->) MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O(1)`

Khí `X: Cl_2`

`Cl_2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H_2O(2)`

dd `A: NaCl, NaClO`

Theo PTHH (1)

`n_{Cl_2} = n_{MnO_2} = 0,8` mol

Theo PTHH (2)

`n_{NaCl} = n_{Cl_2} = 0,8` mol

`n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,8` mol

Vì thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể

`=> V_{dd(sau)} = V_{dd(trước)} = 0,5L`

Nồng độ mol các chất sau phản ứng:

`C_{M \text{ } NaCl} = (0,8)/(0,5) = 1,6M`

`C_{M \text{ } NaClO} = (0,8)/(0,5) = 1,6M`

$\rm n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm MnO_2 +4HCl(đặc) \xrightarrow{đun~nhẹ} MnCl_2 +Cl_2 +2H_2O$ (1)

$\rm Cl_2 +2NaOH \xrightarrow{} NaClO +NaCl +H_2O$ (2)

Theo phương trình (1) ,(2) 

$\rm n_{NaClO}=n_{NaCl}=n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8(mol)$ 

Nồng độ mol của các dung dịch 

$\rm C_{M_{NaClO}}=C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M$