$6)$

$a)$ Dễ dàng thấy ràng thí nghiệm sử dụng mối tương hợp liên quan giữa các nồng độ tác chất khác nhau với thời gian phản ứng đến điểm chuyển màu. Điều này cho thấy rằng việc thay đổi nồng độ các chất đầu thì sẽ cho thời phản ứng khác biệt. Ngoài ra, nó còn có tỷ lệ với phương trình động học có dạng: $\rm v=k[I^-]^m[S_2O_8^{2-}]^n.$ 

$b)$

Trước tiên ta sẽ nói đến mối liên hệ giữa thời gian và tốc độ phản ứng: $v$ `\propto` $t$

Tiếp đến như đã dẫn ra ở câu $a)$ phương trình động học nên ta dựa vào các thí nghiệm để có thể xác định bậc phản ứng tương ứng các giá trị của $n$ và $m$ như sau đây:

`+` $TN_1$+$TN_2$ ta được:

$\dfrac{t_{1^o}}{t_{2^o}}=\dfrac{k(0.08)^m(0.04)^n}{k(0.04)^m(0.04)^n}$

`<=>`$\dfrac{88}{44}=2^m$

`=>`$m=1$

`+` $TN_2$+$TN_3$ ta được:

$\dfrac{t_{2^o}}{t_{3^o}}=\dfrac{k(0.08)(0.08)^n}{k(0.08)(0.04)^n}$

`<=>`$\dfrac{44}{22}=2^n$

`=>`$n=1$

Do đó, phương trình động học của phản ứng đang khảo sát là:

$v=k[I^-][S_2O_8^{2-}]$

Từ $TN_1$+$TN_5$ ta được:

$\dfrac{t_{1^o}}{t_{5^o}}=\dfrac{k(0.12)(0.04)}{k(0.04)(0.04)}$

`<=>`$\dfrac{88}{t_1}=3$

`=>`$t_1 \approx 29.3(s)$

$c)$ Vì thực hiện ở nhiệt độ $40^oC$ nên vẫn tuân thủ theo phương trình $van't \,\, Hoff,$ nên:

$\dfrac{t'_{3^o}}{t_{3^o}}=\gamma^{\dfrac{T_{3^o}-T'_{3^o}}{10}}$

`<=>`$\dfrac{t_2}{22}=2^{\dfrac{20-40}{10}}$

`=>`$t_2=5.5(s)$
$d)$

Nồng độ của các chất tham gia phản ứng tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng theo bậc phản ứng riêng của từng chất. Ngoài ra, yếu tố nhiệt độ cũng ảnh hưởng đáng kế tới phản ứng này như dẫn chứng đưa ra ở $c)$ chỉ cần tăng lên $20^oC$ so với nhiệt độ khảo sát ban đầu mà thời gian phản ứng giảm đi gấp đôi.